Percarbonato di sodio - Sodium percarbonate
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| nomi | |
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nome IUPAC
carbonato di sodio-perossido di idrogeno (2/3)
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| Altri nomi
sodio carbonato sesquiperidrato, PCS, SPC, perossido di idrogeno solido, carbonato di sodio perossido di idrogeno, carbonato di sodio perossiidrato, perossido di carbonato di sodio
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| Identificatori | |
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Modello 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Scheda informativa dell'ECHA |
100.036.082 
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| Numero CE | |
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PubChem CID
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| Numero RTECS | |
| UNII | |
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Cruscotto CompTox ( EPA )
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| Proprietà | |
| Na 2 CO 3 ·1,5 H 2 O 2 | |
| Massa molare | 156.982 g/mol |
| Aspetto esteriore | Solido bianco |
| 150 g/l | |
| Pericoli | |
| Principali pericoli | Irritante, ossidante |
| punto d'infiammabilità | Non infiammabile |
| Composti correlati | |
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Altri anioni
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Carbonato di sodio Bicarbonato di sodio |
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Altri cationi
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Percarbonato di calcio Percarbonato di magnesio |
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Composti correlati
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Sodio perborato Sodio persolfato Sodio perfosfato |
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Salvo indicazione contraria, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 verificare ( che cos'è ?)
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| Riferimenti alla casella informativa | |
Il percarbonato di sodio è una sostanza chimica con formula Na
2h
3CO
6. È un addotto di carbonato di sodio ("carbone di sodio" o "carbonato di sodio") e acqua ossigenata (cioè un peridrato ) la cui formula è più propriamente scritta come 2 Na
2CO
3 · 3 ore
2oh
2. È un solido incolore, cristallino, igroscopico e solubile in acqua. A volte è abbreviato in SPC . Contiene il 32,5% in peso di perossido di idrogeno.
Il prodotto è utilizzato in alcune candeggine ecologiche e altri prodotti per la pulizia .
Storia
Il percarbonato di sodio fu preparato per la prima volta nel 1899 dal chimico russo Sebastian Moiseevich Tanatar (7 ottobre 1849 – 30 novembre 1917).
Struttura
A temperatura ambiente, il percarbonato di sodio solido ha la struttura cristallina ortorombica , con il gruppo spaziale cristallografico Cmca . La struttura cambia in Pbca quando i cristalli vengono raffreddati al di sotto di circa -30 ° C.
Chimica
Disciolto in acqua, il percarbonato di sodio produce una miscela di perossido di idrogeno (che alla fine si decompone in acqua e ossigeno ), cationi di sodio Na +
, e carbonato CO2−
3.
Produzione
Il percarbonato di sodio viene prodotto industrialmente per cristallizzazione di una soluzione di carbonato di sodio e acqua ossigenata, con un adeguato controllo del pH e delle concentrazioni. Questo è anche un metodo di laboratorio conveniente.
In alternativa, il carbonato di sodio secco può essere trattato direttamente con una soluzione concentrata di perossido di idrogeno.
Può anche essere formato da un processo a partire da perossido di sodio; quando l'alcol etilico assoluto reagisce con il perossido di sodio a 0 °C, si produce un peridrossido.
-
C
2h
5OH + Na
2oh
2→ O:NaOH + C
2h
5ONa .
L'anidride carbonica lo converte in percarbonato di idrogeno di sodio.
La capacità di produzione mondiale di questo composto è stata stimata in diverse centinaia di migliaia di tonnellate per il 2004.
Usi
Come agente ossidante , il percarbonato di sodio è un ingrediente di numerosi prodotti per la pulizia della casa e del bucato , compresi i prodotti a base di candeggina senza cloro come Oxyper , OxiClean , detersivo per bucato Tide e Vanish .
Molti prodotti commerciali mescolano una percentuale di percarbonato di sodio con carbonato di sodio. La percentuale media di un prodotto "Oxy" nel supermercato contiene il 35-40% di percarbonato di sodio con circa il 5% di ossigeno attivo quando titolato.
Il percarbonato di sodio è anche usato come detergente da molti birrai casalinghi.
Il percarbonato di sodio può essere utilizzato in sintesi organica come una comoda fonte di H 2 O 2 anidro , in particolare in solventi che non possono dissolvere il carbonato ma possono lisciviare l'H 2 O 2 da esso. È stato riportato un metodo per generare acido trifluorooperacetico in situ da utilizzare nelle ossidazioni Baeyer-Villiger da percarbonato di sodio e anidride trifluoroacetica ; fornisce un approccio conveniente ed economico a questo reagente senza la necessità di ottenere perossido di idrogeno altamente concentrato.