Perborato di sodio - Sodium perborate
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| nomi | |
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| Altri nomi
PBS-1 (mono), PBS-4 (tetra)
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| Identificatori | |
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Modello 3D ( JSmol )
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| CheBI | |
| ChemSpider | |
| Scheda informativa dell'ECHA |
100.035.597 
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| Numero CE | |
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PubChem CID
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| Numero RTECS | |
| UNII | |
| numero ONU | 1479 |
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| Proprietà | |
| NaBO 3 ·nH 2 O | |
| Massa molare | 99,815 g/mol (monoidrato); 153,86 g/mol (tetraidrato) |
| Aspetto esteriore | polvere bianca |
| Odore | inodore |
| Punto di fusione | 63 ° C (145 ° F; 336 K) (tetraidrato) |
| Punto di ebollizione | Da 130 a 150 °C (da 266 a 302 °F; da 403 a 423 K) (tetraidrato, si decompone) |
| 2,15 g/100 mL (tetraidrato, 18 °C) | |
| Farmacologia | |
| A01AB19 ( CHI ) | |
| Pericoli | |
| Scheda di sicurezza | ICSC 1046 |
| NFPA 704 (diamante di fuoco) | |
| punto d'infiammabilità | non infiammabile |
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Salvo indicazione contraria, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 verificare ( che cos'è ?)
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| Riferimenti alla casella informativa | |
Il perborato di sodio è un composto chimico la cui formula chimica può essere scritta NaH
2BO
4, Na
2h
4B
2oh
8, o, più propriamente, [Na+
]
2· [B
2oh
4(OH)
4]2−
. Il suo nome è talvolta abbreviato in PBS .
Il composto si trova comunemente in forma anidra o come esaidrato (comunemente chiamato "monoidrato" o PBS-1 e "tetraidrato" o PBS-4 , dopo la prima ipotesi che NaBO
3sarebbe la forma anidra). Sono entrambi solidi bianchi, inodori e solubili in acqua.
Questo sale è ampiamente utilizzato nei detersivi per bucato , come uno dei candeggianti a base di perossido .
Struttura
A differenza del percarbonato di sodio e del perfosfato di sodio , il composto non è semplicemente un addotto con perossido di idrogeno. Piuttosto, contiene un anione perborato [(B(OH)
2OO)
2]2−
costituito da un nucleo ciclico –B–O–O–B–O–O– con due gruppi ossidrilici attaccati a ciascun atomo di boro. L'anello adotta una conformazione a sedia .
Idrata
Il composto cristallizza anche dall'acqua come esaidrato, Na
2h
4B
2oh
8·6 H
2O , cioè Na
2h
16B
2oh
14o NaH
8BO
7.
Il composto anidro è comunemente ma erroneamente chiamato "monoidrato" dopo la formulazione originale NaBO
3· H
2O invece del corretto Na
2h
4B
2oh
8. Allo stesso modo, l'esaidrato è solitamente chiamato "tetraidrato" e formulato come NaBO
3·4 H
2O .
Entrambe le forme sono solidi bianchi, inodori e solubili in acqua. Il "monoidrato" e il "tetraidrato" sono le forme commercialmente importanti.
Chimica
Il perborato di sodio subisce l' idrolisi a contatto con l'acqua, producendo perossido di idrogeno e borato .
Più precisamente, in soluzione l'anione ciclico idrolizza in due anioni [B(OH)
3(OH)]−
, che poi entrano in equilibrio con l'acido borico B(OH)
3, acqua ossigenata H
2oh
2, l' anione idroperossilico HOO−
, e l' anione tetraidrossiborato [B(OH)
4]−
:
![{\displaystyle {\ce {{[(B(OH)2OO)2]^{2-}}+2H2O<=>2[B(OH)3(OOH)]-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/38dc2d6b72a112355931bddfc71b32a4b57fc508)
![{\displaystyle {\ce {[B(OH)3(OOH)]- <=> B(OH)3 + HOO-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a19612169fb66a5c9aba8eebac2cb16cd78e7ee0)
![{\displaystyle {\ce {B(OH)3 + HOO- + H2O <=> [B(OH)4]- + H2O2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b0725074608e51f3a303d94a57673a4ecd13ffa)
All'aumentare della concentrazione della soluzione, altre specie di perossoborato diventano significative. Con H . in eccesso
2oh
2, gli anioni [B(OH)
2(OH)
2]−
, [B(OH)(OOH)
3]−
, ed eventualmente [B(OOH)
4]−
apparire. Ad alte concentrazioni di borato, il perborato di sodio con anione dimerico cristallizza, a causa della sua solubilità relativamente bassa.
La forma monoidrata si dissolve meglio del tetraidrato e ha una maggiore stabilità al calore; si prepara riscaldando il tetraidrato.
Preparazione
Il perborato di sodio è prodotto dalla reazione del borace Na
2B
4oh
7e idrossido di sodio NaOH per dare il metaborato di sodio NaBO
2, che viene poi fatto reagire con perossido di idrogeno per dare perborato di sodio idrato:
Un tensioattivo può essere aggiunto per controllare la dimensione dei cristalli.
Può anche essere prodotto nell'elettrolisi di una soluzione acquosa di una soluzione contenente borace, carbonato di sodio e bicarbonato di sodio (il dicromato di potassio viene aggiunto per migliorare la resa insieme al silicato di sodio). Un tubo di rame viene utilizzato come catodo e platino per l'anodo, la corrente è di 6 ampere a 7-8 volt e la temperatura di 10° C.
Usi
Il perborato di sodio funge da fonte stabile di ossigeno attivo in molti detersivi , detersivi per bucato , prodotti per la pulizia e candeggina per bucato . È una candeggina meno aggressiva dell'ipoclorito di sodio e di altre candeggine a base di cloro , causando una minore degradazione di coloranti e tessuti . I borati hanno anche alcune proprietà sbiancanti non ossidative. Il perborato di sodio rilascia rapidamente ossigeno a temperature superiori a 60 °C. Per renderlo attivo a temperature inferiori (40–60 °C), è necessario miscelarlo con un attivatore adatto, tipicamente tetraacetiletilendiammina (TAED).
Il perborato di sodio è presente anche in alcune formule di sbiancamento dentale per denti trattati con radici non vitali. Il composto viene inserito nel canale radicolare e lasciato in sede per un lungo periodo di tempo per consentirne la diffusione nel dente e le macchie di candeggina dall'interno verso l'esterno. Tuttavia, questo uso è stato vietato nell'Unione Europea .
Il composto ha proprietà antisettiche e può agire come disinfettante . Viene anche usato come conservante "a scomparsa" in alcune marche di colliri .
Il perborato di sodio è anche usato come reagente ossidante nella sintesi organica . Ad esempio, converte i tioeteri in solfossidi e solfoni .
Sicurezza
Nell'Unione Europea , il perborato di sodio, come la maggior parte dei borati, è stato classificato come "cancerogeno, mutageno o tossico per la riproduzione" (CMR), categoria 1B del Regolamento (CE) 790/2009, a seguito dell'inclusione nella Parte 3 del Allegato VI del Regolamento 1272/2008 sulla Classificazione, Etichettatura e Imballaggio (CLP) di sostanze e miscele. Di conseguenza, il loro uso è stato automaticamente vietato nei prodotti cosmetici nell'UE, in qualsiasi concentrazione, a partire dal 1 dicembre 2010. Ciò si estende all'uso dei perborati per lo sbiancamento dei denti.
Guarda anche
Riferimenti
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- ^ a b c d e f BJ Brotherton "Boron: Inorganic Chemistry" in Encyclopedia of Inorganic Chemistry (1994) Ed. R. Bruce King, John Wiley & Figli ISBN 0-471-93620-0
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chimica degli elementi (2a ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
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- ^ "Consorzio REACH perborato di sodio" (PDF) . Estratto 07/06/2012 .
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- ^ J. Dugua e B.Simon (1978): "Cristallizzazione del perborato di sodio da soluzioni acquose: II. Cinetiche di crescita di diverse facce in soluzione pura e in presenza di un tensioattivo". Journal of Crystal Growth , volume 44, numero 3, pagine 280-286. doi : 10.1016/0022-0248(78)90026-X
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- ^ McKillop, Alexander; Kabalka, George W.; Reddy, Marepally Srinivasa (2008-09-15), John Wiley & Sons, Ltd (ed.), "Sodium Perborate" , Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis , Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd, pp. rs094. pub2, doi : 10.1002/047084289x.rs094.pub2 , ISBN 978-0-471-93623-7, recuperato 2021-01-18
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